0.1mol/l的HCl溶液與0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪種溶液的氫離子濃度大,哪種溶液的PH值大,爲什麽?
第二問,同C（H ）的HCl溶液佔CH3COOH溶液,哪種溶液的濃度大?哪種溶液的PH值大,爲什麽
第三,中和等躰積,等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,誰需要的NaOH多,爲什麽?
第四,中和等躰積,等C(H )的鹽酸與醋酸溶液,誰需要NaOH多,爲什麽
第五問,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO- H
在以下操作中平衡如何移動及C（H ）如何變化,①加溫 ②加水 ③加入NaOH ④加入H2SO4網友廻答：
- 0.1mol/l的HCl溶液與0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪種溶液的氫離子濃度大,哪種溶液的PH值大,爲什麽?
由於醋酸部分電離,因此0.1mol/l的HCl溶液的氫離子濃度大,0.1mol/l的CH3COOH溶液的PH值大
第二問,同C（H ）的HCl溶液佔CH3COOH溶液,哪種溶液的濃度大?哪種溶液的PH值大,爲什麽
由於醋酸部分電離,醋酸濃度=C（H ）/電離度,因爲醋酸電離度很小,醋酸濃度遠大於同C（H ）的HCl溶液
又同C（H ）,溶液的PH值一樣大
第三,中和等躰積,等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,誰需要的NaOH多,爲什麽?
酸堿剛好反應爲中和,因此中和等躰積,等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,
需要的NaOH一樣多
第四,中和等躰積,等C(H )的鹽酸與醋酸溶液,誰需要NaOH多,爲什麽
因等C(H )的鹽酸與醋酸溶液時,醋酸濃度大,所以中和等躰積,
所以等C(H )的鹽酸與醋酸溶液,
醋酸溶液需要NaOH多
第五問,已知醋酸溶液存在以下平衡CH3COOh=（可逆）CH3COO- H
在以下操作中平衡如何移動及C（H ）如何變化,
①加溫 正移 C（H ）增大
②加水 正移 C（H ）減少
③加入NaOH 正移 C（H ）減少
④加入H2SO4 逆移 C（H ）增大
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