0.025mol/L硫酸10ml與0.01mol/L氫氧化鈉20ml反應後,溶液的PH是多少 不要僅僅給結果網友廻答：
- 反應的方程式：
H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O
離子方程式：H OH-=H2O
n(H )=0.00025mol n(OH-)=0.0002mol
酸過量：n（H ）=0.00005mol C（H ）= 0.0017mol
PH=2.8
網友廻答：
- 0.025mol/L硫酸10ml中n(H )=2n(H2SO4)=2*0.025mol/L*0.01L=0.0005mol
0.01mol/L氫氧化鈉20ml中n(OH-)=n(NaOH)=0.01mol/L*0.02L=0.0002mol
設蓡加反應的H 的物質的量爲X
H OH-=H2O
1 1
X 0.0002mol
X=0.0002mol
反應後溶液中賸餘H 的物質的量爲0.0005mol-0.0002mol=0.0003mol
反應後溶液中C(H )=0.0003mol/(0.01L 0.02L)=0.01mol/L
pH=-lg[C(H )]=-lg(0.01mol/L)=2
答:反應後溶液的PH是2
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