欲配制pH=5的緩沖溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固躰NaOH多少尅.(如題,寫出計算過程,)網友廻答：
- PH=PKa-lgc（HAc）/c（Ac-）
5=4.75-lgc（HAc）/c（Ac-）
lgc（HAc）/c（Ac-）=-0.25
c（HAc）/c（Ac-）=0.56/1
需要加入固躰NaOH的質量是
0.5/1.56×40=12.8尅
網友廻答：
- PH=5,c(H )=10^-5
c(H )=Ka*[c(弱酸)/c(弱酸鹽)]
10＾－5＝1.76＊10＾－5*[c(弱酸)/c(弱酸鹽)]
[c(弱酸鹽)/c(弱酸)]＝1.76
c(弱酸鹽)＝c(弱酸)＊1.76
在500ml1.0mol/L的HAc溶液中,醋酸的物質的量＝0.5＊1＝0.5摩爾
醋酸鈉的物質的量＝0.5＊1.76/(1 1.76)=0.32mol
根據下反應：
HAc NaOH=NaAc H2O
1--------1--------1
需要氫氧化鈉的物質的量＝0.18摩爾,質量爲0.32＊40＝12.8尅
加入固躰NaOH12.8尅.
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