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0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?

0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?,第1張

0.10mol/l的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?
網友廻答：
0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?,第2張
匿名網友
  • 不會的。
    CH3COO- H2O=CH3COOH OH-
    K=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]，上下乘以[H ]，K=[CH3COOH]*[OH-][H ]/[CH3COO-][H ]=Kw/Ka=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10.
    K=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]=[OH-]*[OH-]/0.1=5.6*10^-10，[OH-]=5.6*10^-11的平方根，
    [OH-]=7.5*10^-6，POH=5.12，PH=14-5.12=8.88
    而0.10mol/l的氫氧化鈉溶液，PH=13.
網友廻答：
0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?,第2張
匿名網友
  • 不可能.醋酸鈉雖然水解、但是在等濃度下一定是NaOH的pH更大

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