![0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?,第1張 0.10moll的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?,第1張](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAAAAACH5BAEKAAEALAAAAAABAAEAAAICTAEAOw==)
0.10mol/l的溶液中,爲什麽CH3COONA的PH值比NAOH的大?網友廻答:
- 不會的。
CH3COO- H2O=CH3COOH OH-
K=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-],上下乘以[H ],K=[CH3COOH]*[OH-][H ]/[CH3COO-][H ]=Kw/Ka=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10.
K=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3COO-]=[OH-]*[OH-]/0.1=5.6*10^-10,[OH-]=5.6*10^-11的平方根,
[OH-]=7.5*10^-6,POH=5.12,PH=14-5.12=8.88
而0.10mol/l的氫氧化鈉溶液,PH=13.
網友廻答:
- 不可能.醋酸鈉雖然水解、但是在等濃度下一定是NaOH的pH更大
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