admin百科知識 2022-02-12 23:34:52 室溫下0.10molL一元弱酸溶液的PH爲5.0,則其共軛堿溶液（Cb=0.10molL）的PH爲（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0室溫下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH爲5.0,則其共軛堿溶液（Cb=0.10mol/L）的PH爲（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0網友廻答：匿名網友Ka=（H ）×（A-）/（HA）Kb=（OH-）×（HA）/（A-）由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14 .代入H 和A-（和H 相等）的濃度10^-5,和HA的濃度0.1（近似計算）.可得Ka=10^-9,則Kb=10^-5 .計算0.1mol/L共軛堿（A-）的PH,A-的濃度0.1mol/L,Kb=10^-5,分[fèn]子上OH-的濃度和HA濃度相等,計算得OH-濃度爲10^-3mol/L,PH=11.如有疑惑,歡迎追問 db標簽 生活常識_百科知識_各類知識大全»室溫下0.10molL一元弱酸溶液的PH爲5.0,則其共軛堿溶液（Cb=0.10molL）的PH爲（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0
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