弱堿b溶液ph=8 則0.1mol/l共軛酸HB溶液PH=?網友廻答：
- 沒說弱堿B的濃度啊,默認爲0.1mol/L吧.
0.1mol/l B- pH=8
c(OH-)=10^-6mol/L
c(HB)=10^-6mol/L
Kb=c(OH-)*c(HB)/c(B-)=10^-6*10^-6/10^-1=10^-11
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-11=10^-3
Ka=c(H )*c(B-)/c(HB)=c(H )*c(B-)/10^-1=10^-3
c(H )=c(B-)=√10^-4=10^-2mol/L
pH=2
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