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25度時,PH都等於11的NAOH溶液和NACN溶液,兩溶液中水的電離度大小比較?答案是“後者比前者大10^8倍” 我的疑問是：爲什麽NaOH抑制水電離,則水電離出的OH-與H+一樣爲10^-11,而促進水電離的CN-,要用POH去算?

25度時,PH都等於11的NAOH溶液和NACN溶液,兩溶液中水的電離度大小比較?答案是“後者比前者大10^8倍” 我的疑問是：爲什麽NaOH抑制水電離,則水電離出的OH-與H+一樣爲10^-11,而促進水電離的CN-,要用POH去算?,第1張

25度時,PH都等於11的NAOH溶液和NACN溶液,兩溶液中水的電離度大小比較?
答案是“後者比前者大10^8倍”
我的疑問是：爲什麽NaOH抑制水電離,則水電離出的OH-與H 一樣爲10^-11,而促進水電離的CN-,要用POH去算?
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