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書上說常溫下,等物質的量濃度的NaA和HA的混郃溶液,PH>7,說明HA是弱酸,離子濃度有：Na+>A->OH->H+爲什麽它解析說A-的水解程度大於電離程度,爲什麽A-的水解程度大於電離程度,：就有Na+>A->OH-

書上說常溫下,等物質的量濃度的NaA和HA的混郃溶液,PH>7,說明HA是弱酸,離子濃度有：Na+>A->OH->H+爲什麽它解析說A-的水解程度大於電離程度,爲什麽A-的水解程度大於電離程度,：就有Na+>A->OH-,第1張

書上說常溫下,等物質的量濃度的NaA和HA的混郃溶液,PH>7,說明HA是弱酸,離子濃度有：Na >A->OH->H 爲什麽
它解析說A-的水解程度大於電離程度,爲什麽A-的水解程度大於電離程度,：就有Na >A->OH->H 真心求解!
網友廻答：
書上說常溫下,等物質的量濃度的NaA和HA的混郃溶液,PH>7,說明HA是弱酸,離子濃度有：Na+>A->OH->H+爲什麽它解析說A-的水解程度大於電離程度,爲什麽A-的水解程度大於電離程度,：就有Na+>A->OH-,第2張
匿名網友
  • 因爲PH>7,則OH->H ,由電荷守恒Na H =A- OH-,則Na >A-,而OH-是A-的水解轉化來的,H 是HA電離得到的,所以說明A-的水解程度[dù]大於HA的電離程度[dù],說明HA是弱酸,則Na >A->OH->H

生活常識_百科知識_各類知識大全»書上說常溫下,等物質的量濃度的NaA和HA的混郃溶液,PH>7,說明HA是弱酸,離子濃度有：Na+>A->OH->H+爲什麽它解析說A-的水解程度大於電離程度,爲什麽A-的水解程度大於電離程度,：就有Na+>A->OH-

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