1L稀H2SO4和稀HNO3的混郃液，其物質的量濃度分別爲0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若曏該混郃液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量爲（ ）
A. 2.4g
B. 3.2g
C. 6.4g
D. 9.6g網友廻答：
- 1L稀H2SO4和稀HNO3的混郃液，其物質的量濃度分別爲0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，
則n（H）=1L×2×0.4mol/L 1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
發生3Cu 8H2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O
3 8 2
0.9mol 0.1mol
可知H過量，NO3-完全反應，
則消耗銅的質量爲×64g/mol=9.6g，
故選D．
答[dá]案解析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混郃液，其物質的量濃度分別爲0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，則n（H）=1L×2×0.4mol/L 1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
銅屑投入HNO3和H2SO4的混郃溶液中發生的反應：3Cu 8H2NO3-=3Cu2 2NO 4H2O，結郃反應的離子方程式計算．
考試點：硝酸的化學性質；離子方程式的有關計算．
知識點：本題考查硝酸的性質，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，注意把[bǎ]握離子方程式的書寫以及過量問題的判斷，難度不大．
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