0.4尅氫氧化鈉溶於水配成100ml溶液c(OHˉ）=?,c(H )=?,pH=?網友廻答：
- 解:因爲n(OH-)=n(NaOH)=0.4g/(40g/mol)=0.01mol
所以c(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
c(H )=Kw/c(OH-)=1*10^(-13)mol/L
pH=-lgc(H )=13
祝你學習進步！
網友廻答：
- NaOH 0.4g——0.4/40=0.01mol
推出OHˉ也是0.01mol
配成100ml溶液
推出c(OHˉ）=0.01/0.1=0.1mol/L
又因爲c(OHˉ）*c(H )=1*10^-14mol/L
推出c(H )=1*10^-13mol/L
從而推出pH=-lg[H ]=13
OK~~~
o(∩_∩)o...
網友廻答：
- 0.4gNaOH是0.01mol
配成100ml溶液仍然有0.01mol OH-
所以[OH-]=0.01/0.1=0.1mol/L
[H ]=Kw/[OH-]=1*10^-13mol/L
pH=-lg[H ]=13
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