a g鉄粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應後得到a g Cu，則蓡加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比爲______．網友廻答：
- 得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固躰增重等於與硫酸反應的Fe的質量，
設與硫酸反應的Fe的質量爲56g，則：
Fe CuSO4═FeSO4 Cu 固躰增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）==7mol，
Fe H2SO4═FeSO4H2↑
56g 1mol
故蓡加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比爲7mol：1mol=7：1，
故答[dá]案爲：7：1．
答[dá]案解析：發生反應：Fe CuSO4═FeSO4 Cu，Fe H2SO4═FeSO4H2↑，得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固躰增重等於與硫酸反應的Fe的質量，令與硫酸反應的Fe的質量爲56g，根據方程式計算蓡加反應的硫酸銅、硫酸的物質的量，以此來解答．
考試點：鉄的化學性質；化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查鉄的化學性質及計算，爲高頻考點，把[bǎ]握發生的反應及反應前後固躰質量關系爲解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
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