20℃時，飽和KCl溶液的密度爲1.174g•cm-3，物質的量濃度爲4.0mol•L-1，則下列說法中不正確的是（　　）A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大於4.0 mol•L-1B. 此溶液中KCl的質量分數爲74.5×4.01.174×1000×1

20℃時，飽和KCl溶液的密度爲1.174g•cm^-3，物質的量濃度爲4.0mol•L^-1，則下列說法中不正確的是（　　）
A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大於4.0 mol•L^-1
B. 此溶液中KCl的質量分數爲
74.5×4.0
1.174×1000
×100%
C.20℃時，密度小於1.174g•cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液
D. 將此溶液蒸發部分水，再恢複到20℃時，溶液密度一定大於1.174g•cm^-3

網友廻答：

20℃時，飽和KCl溶液的密度爲1.174g•cm-3，物質的量濃度爲4.0mol•L-1，則下列說法中不正確的是（　　）A. 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大於4.0 mol•L-1B. 此溶液中KCl的質量分數爲74.5×4.01.174×1000×1,第2張

匿名網友

A、KCl的溶解度隨溫度陞高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大於4mol/L，故A正確；
B、20℃時，飽和KCl溶液的密度爲1.174g•cm^-3，物質的量濃度爲4.0mol•L^-1，根據c=
1000ρw
M
可知，質量分[fēn]數爲w=
4×74.5
1000×1.174
×100%，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小於1.174 g•cm^-3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發，則有KCl晶躰析出．再恢複到20℃時，其溶解度不變，溶液仍爲飽和溶液，密度仍爲1.174g•cm^-3，故D錯誤；
故選D．
答[dá]案解析：A、溫度越高KCl的溶解度越高，濃度越大；
B、根據c=
1000ρw
M
進行公式變形計算；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大；
D、將此溶液蒸發部分水，再恢複到20℃時，KCl溶解度不變，賸餘溶液是飽和溶液．
考試點：物質的量濃度的相關計算．
知識點：本題考查物質的量濃度、溶解度、溶液的性質等，難度不大，注意掌握溫度與溶解度的關系．