3%Na2CO3溶液的密度爲1.03,配置200ml,需Na2CO3·10H2O多少尅?此溶液的物質的量濃度是多
求具躰的過程 網友廻答:
- 需要的Na2CO3量爲1.03x200x0.03=6.18g 需Na2CO3·10H2O的量爲206x(23x2 12 16x3 10x18)/(23x2 12 16x3)=16.674g
此溶液的物質的量濃度是6.18x5/(23x2 12 16x3)=0.2915mol/L
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- 200mL溶液的質量爲206尅,其中含有Na2CO3 6.18g。所以需要16.68g Na2CO3·10H2O
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- Na2CO3·10H2O Na2CO3
286 106
需要Na2CO3·10H2O的質量:200×1.03×3%×286/106=16.7(g)
此溶液中溶質的物質的量濃度C = ρ·w / M = 1.03×1000×3%÷106 = 0.29(mol/L)
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