將10.6尅碳酸鈉溶液溶於水配成4陞溶液,該溶液中碳酸鈉的物質的量濃度爲多少?
溶液中Na 的物質的量濃度爲多少? 網友廻答:
- 解:(1)C(Na2CO3)=n/V=m/M/V=10.6g/106g/mol/4L=0.025mol/L (2)根據n1/n2=N1/N2知 C(Na )=2C(Na2CO3)=0.05mol/L 答:略. 望採納 *^_^* 謝謝啦!
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- c(Na2CO3)=10.6/106/4=0.025mol/L
c(Na )=0.025×2=0.05mol/L
網友廻答:
- 先求出10.6g碳酸鈉是多少mol碳酸鈉 10.6/(23*2 12 16*3)=物質的量
物質的量/4陞 =碳酸鈉的濃度
NA 的濃度要算出碳酸鈉中含有的鈉的質量 用鈉質量和鈉的相對分[fèn]子質量求出鈉物質的量
鈉物質的量/4=NA 的濃度
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