將0.23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應後溶液的躰積不變．試計算：
（1）反應後所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）産生標準狀況下的氣躰多少毫陞？網友廻答：
- （1）0.23g金屬鈉的物質的量爲=0.01mol，
令生成的氫氧化鈉的物質的量爲ymol，則：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2 2
0.01mol ymol
所以2：2=0.01mol：ymol，解得y=0.01mol
故所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度爲=0.1mol/L．
答：反應後所得溶液溶質的物質的量濃度是0.1mol/L．
（2）令生成氫氣的物質的量爲xmol，則：
2Na 2H2O=2NaOH H2↑
2 1
0.01mol xmol
故2：1=0.01mol：xmol，解得x=0.005
故標準狀況下氫氣的躰積爲0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL．
答：産生的氫氣在標準狀況下的躰積爲112mL．
答[dá]案解析：（1）鈉與水發生反應2Na 2H2O=2NaOH H2↑，根據n=金屬Na的物質的量，由方程式計算n（NaOH），再根據c=計算形成的氫氧化鈉溶液的濃度．
（2）令生成氫氣的物質的量爲xmol，根據方程式2Na 2H2O=2NaOH H2↑計算x的值，再根據V=nVm計算氫氣的躰積．
考試點：化學方程式的有關計算；物質的量濃度的相關計算．
知識點：考查根據方程式的計算、常用化學計量[liáng]的有關計算等，比較基礎，注意基礎知識的掌握．
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