![用0.01molL硫酸滴定0.01molL燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H+]的比值爲多少?請些的詳細易懂一些,第1張](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAAAAACH5BAEKAAEALAAAAAABAAEAAAICTAEAOw== "用0.01molL硫酸滴定0.01molL燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H+]的比值爲多少?請些的詳細易懂一些,第1張")
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H ]的比值爲多少?
請些的詳細易懂一些網友廻答：
- 20滴爲1ml: V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l
甲多了一滴: n(H ) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) mol
c(H ) =[H ] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L
乙少了一滴:
n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) mol
c(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/L
c(H ) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L
甲和乙C(h )的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4
網友廻答：
- 假設用0.01mol/L硫酸滴定10ml0.01mol/l的燒堿（氫氧化鈉）溶液,正好中和需要硫酸5ml.甲：少加一滴即爲 5ml 1*1/20=5.05ml 硫酸的物質的量是 5.05/1000*0.01 H 的物質的量爲 2*5.05/1000*0.01乙：多加一滴即爲 5ml-1...
admin![用0.01molL硫酸滴定0.01molL燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H+]的比值爲多少?請些的詳細易懂一些,第1張](/pic/用0.01molL硫酸滴定0.01molL燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H+]的比值爲多少?請些的詳細易懂一些.jpg "用0.01molL硫酸滴定0.01molL燒堿溶液,中和後加水至100毫陞.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴爲1毫陞),則甲和乙最終[H+]的比值爲多少?請些的詳細易懂一些,第1張")
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