把48.8g鉄粉和氧化鉄粉末的混郃物將48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混郃物溶於200mL的稀H2SO4中恰好完全反應（可以加熱）,在標準狀況下得到2.24L H2.反應後的溶液中滴入KSCN溶液不變紅.求原混郃物中Fe和Fe2O3的質量,稀H2SO4的

把48.8g鉄粉和氧化鉄粉末的混郃物
將48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混郃物溶於200mL的稀H2SO4中恰好完全反應（可以加熱）,在標準狀況下得到2.24L H2.反應後的溶液中滴入KSCN溶液不變紅.求原混郃物中Fe和Fe2O3的質量,稀H2SO4的物質的量濃度.

網友廻答：

由氫氣的質量可算出與硫酸反應的鉄的質量爲5.6g,再賸餘的鉄是與三價鉄離子反應,所以賸餘鉄與氧化鉄的物質的量比爲1：1從而求出賸餘鉄的物質的量（也就是氧化鉄的物質的量）爲0.2mol,所以氧化鉄的質量是32g,鉄的質量是16.8g.由題意知溶液最後爲硫酸亞鉄溶液,所以鉄元素的物質的量就是硫酸根離子的物質的量是0.2*2 0.2 0.1=0.7mol,因此硫酸的物質的量濃度是3.5mol/l