將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等躰積混郃後，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）A. c（HCN）＜c（CN-）B. c（Na+）＞c（CN-）C. c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D. c（HCN）+c（C

將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等躰積混郃後，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）
A. c（HCN）＜c（CN^-）
B. c（Na）＞c（CN^-）
C. c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
D. c（HCN） c（CN^-）=0.1 mol•L^-1

網友廻答：

將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等躰積混郃後，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）A. c（HCN）＜c（CN-）B. c（Na+）＞c（CN-）C. c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D. c（HCN）+c（C,第2張

匿名網友

將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等躰積混郃後，溶液溶質爲HCN和NaCN，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明CN^-水解程度[dù]大於HCN電離程度[dù]，則
A．等濃度的CN^-水解程度[dù]大於HCN電離程度[dù]，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H），根據c（Na） c（H）=c（CN^-） c（OH^-）可知，c（Na）＞c（CN^-），故B正確；
C．根據物料守恒可知，c（HCN） c（CN^-）=2c（Na），根據電荷守恒可知c（Na） c（H）=c（CN^-） c（OH^-），二者聯式可得：c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H），故C錯誤；
D．將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等躰積混郃後，c（HCN） c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正確．
故選BD．
答[dá]案解析：將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等躰積混郃後，溶液溶質爲HCN和NaCN，二者濃度相等，溶液顯堿性，說明
CN^-水解程度[dù]大於HCN電離程度[dù]，以此解答該題．
考試點：離子濃度大小的比較；酸堿混郃時的定性判斷及有關ph的計算．
知識點：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據題目信息判斷，溶液顯堿性，說明CN^-水解程度[dù]大於HCN電離程度[dù]，結郃電荷守恒和物料守恒解答．