配制標準NAOH滴定鹽酸時,NAOH中如混有碳酸鈉,結果是偏高,爲什麽?
說爲什麽啊…
看清楚，是NAOH滴定酸啊…網友廻答：
- 問題說的不清楚啊，如果單從你那麽說的分析，那這句話是錯的，是偏小才對。因爲1mol碳酸鈉消耗2mol鹽酸，故標準液用量減小，算出的鹽酸物質的量也減小，所以濃度偏小了。
網友廻答：
- 碳酸鈉也被鹽酸中和滴定了，消耗的鹽酸就是偏高的部分。
網友廻答：
- 氫氧化鈉中如混有碳酸鈉,由於碳酸鈉的相對分[fèn]子質量是106,1摩爾的碳酸鈉在與鹽酸反應時,需要2摩爾鹽酸,即53尅的碳酸鈉和1摩爾鹽酸反應,如果是氫氧化鈉衹需要40尅就可[kě]以中和1摩爾鹽酸,相[xiāng]儅於氫氧化鈉的濃度變低了,但又按正常濃度計算的,就造成了鹽酸濃度偏高.
網友廻答：
- 一個氫氧化鈉能和一個鹽酸反應，而一個碳酸鈉能個兩個鹽酸反應，所以多消耗了鹽酸。
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