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admin百科知識 2022-02-13 4:41:39

大學分析化學題氧化還原滴定根據ϕθHg22+Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2Hg電對的電位爲多少?

大學分析化學題氧化還原滴定
根據ϕθHg22 /Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg電對的電位爲多少?

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大學分析化學題氧化還原滴定根據ϕθHg22+Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2Hg電對的電位爲多少?,第2張

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)設計電池.正極：Hg2Cl2 2e = 2Hg 2Cl-負極：2Hg - 2e = Hg2 2 電池反應：Hg2Cl2 = Hg2 2 2Cl-lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2 / Hg)] / 0.0592...

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