admin百科知識 2022-02-13 4:41:39 大學分析化學題 氧化還原滴定根據ϕθHg22+Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2Hg電對的電位爲多少?大學分析化學題 氧化還原滴定根據ϕθHg22 /Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg電對的電位爲多少?網友廻答:匿名網友1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)設計電池.正極:Hg2Cl2 2e = 2Hg 2Cl-負極:2Hg - 2e = Hg2 2 電池反應:Hg2Cl2 = Hg2 2 2Cl-lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2 / Hg)] / 0.0592... db標簽 生活常識_百科知識_各類知識大全»大學分析化學題 氧化還原滴定根據ϕθHg22+Hg和Hg2Cl2的溶度積計算ϕθHg2Cl2Hg.如果溶液中Cl-濃度爲0.010 mol· -1,L Hg2Cl2Hg電對的電位爲多少?
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