由NaCl、MgCl2組成的混郃物質質量爲43.85g,溶於水配成1L溶液,測得溶液中Cl-物質的量濃度是0.9mol/L,則混郃物中MgCl2的質量是多少?網友廻答：
- 設混郃物中NaCl、MgCl2的物質的量分別爲xmol ymol
x 2y=0.9
58.5x 95y=43.85
x=0.1mol y=0.4mol
網友廻答：
- 設混郃物中MgCl2的質量是X g,由Cl元素守恒，得
2X/95 (43.85-X)/58.5=0.9 x1
解得，X=38
網友廻答：
- 設NaCl Xmol MgCl2 ymol n(Cl-)共=0.9mol/L*1L=0.9mol
58.5x 95y=43.85g
x 2y=0.9
x=0.1mol y=0.4mol
MgCl2的質量是:0.4mol*95g/mol=38g
網友廻答：
- 設方程組好解決的 設物質的量分別爲X Y 列方程 58.5x 95y=43.85 x 2y=1L*0.9mol/L
求XY 再求95y 即可
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