.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸,如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的躰積約爲0.05mL)．繼續加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3網友廻答：
- 可[kě]以看作50mL中有0.05*0.1=0.005mol的NaOH
濃度爲0.005/50=0.0001mol/L
pH=10
網友廻答：
- 氫氧化鈉的摩爾質量n=0.05*0.1/1000=5*10（—6），則c=n/V=1*10（—4）mol/L.
pH=14 - log c=10
選C
網友廻答：
- 多加了1滴NaOH溶液,則多出的n(OH-) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol
所以c(OH-) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
c(H ) = 10^(-14) / 10^(-4) = 10^(-10) mol/L
pH = -lgc(H ) = 10
選 C
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