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admin百科知識 2022-02-13 4:59:16

常溫下,0.1molL某一元酸(HA)溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10的負8次方水電離出的c（氫離子）=110負11次方已知常溫下,0.1molL某一元酸(HA)溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10的負8次方求水電離出的c（氫離子）答案爲1

常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的負8次方水電離出的c（氫離子）=1*10負11次方
已知常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的負8次方求水電離出的c（氫離子）答案爲1*10負11次方 mol/L 怎麽算出來的?

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常溫下,0.1molL某一元酸(HA)溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10的負8次方水電離出的c（氫離子）=1*10負11次方已知常溫下,0.1molL某一元酸(HA)溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10的負8次方求水電離出的c（氫離子）答案爲1*,第2張

c(OH－)Xc(H＋)＝1×10的負14次方
c(OH－)/c(H＋)＝1×10的負8次方
所以c(OH－)的平方=1×10的負22次方
c(OH－)=1×10的負11次方
由水電離出的c(H )=c(OH－)=1×10的負11次方

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