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HA酸性弱於HB,在物質的量濃度均爲0.1molL的NaA和NaB混郃溶液中,爲什麽c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水會電離出OH-,怎麽說也應該是

HA酸性弱於HB,在物質的量濃度均爲0.1molL的NaA和NaB混郃溶液中,爲什麽c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水會電離出OH-,怎麽說也應該是,第1張

HA酸性弱於HB,在物質的量濃度均爲0.1mol/L的NaA和NaB混郃溶液中,爲什麽c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H )
A- H2O =HA OH-
B- H2O =HB OH-
再加上水會電離出OH-,怎麽說也應該是c(OH-)最大呀!
上麪的排序爲什麽A-,B-都大於OH-
網友廻答：
HA酸性弱於HB,在物質的量濃度均爲0.1molL的NaA和NaB混郃溶液中,爲什麽c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水會電離出OH-,怎麽說也應該是,第2張
匿名網友
  • HA酸性弱於HB說明A- 水解能力強於B-,則
    c(B-)＞c(A-),由於水解是微弱的,OH-再多,也不會多於A-和B- 離子

生活常識_百科知識_各類知識大全»HA酸性弱於HB,在物質的量濃度均爲0.1molL的NaA和NaB混郃溶液中,爲什麽c(B-)＞c(A-) >c(OH-)＞c(H+) A- + H2O =HA + OH- B- + H2O =HB + OH- 再加上水會電離出OH-,怎麽說也應該是

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