admin高二化學離子積、PH計算的幾個基礎問題①知道溶液中溶質電離形成的H+的濃度,爲什麽可以通過離子積求得OH-的濃度?離子積在常溫下不變是沒錯,不過離子積不是指溶液中縂的H+濃度乘OH-濃度,而不是溶質濃度去乘吧?②和①應該是同一個性質的問題,PH的計算公式中
①知道溶液中溶質電離形成的H 的濃度,爲什麽可以通過離子積求得OH-的濃度?離子積在常溫下不變是沒錯,不過離子積不是指溶液中縂的H 濃度乘OH-濃度,而不是溶質濃度去乘吧?
②和①應該是同一個性質的問題,PH的計算公式中c（H ）是指縂H 的溶度,那爲什麽計算PH的時候可以直接用溶質電離的氫離子溶度代入計算呢?
③PH=-lg(c(H )),那麽如果有1*10^（-8）mol/L的鹽酸溶液,這樣算出來PH不是大於7,而酸溶液的PH應該是小於7的啊?
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