將pH=3的硫酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液相混郃，若要使混郃後溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化溶液的躰積比約爲（ ）
A. 1：2
B. 1：9
C. 1：10
D. 1：20網友廻答：
- 設pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混郃，
pH=3的H2SO4溶液，c（H）=1×10-3mol/L，
pH=10的NaOH溶液，根據Kw=c（OH-）×c（H），c（OH-）=mol/L=1×10-4mol/L，
混郃液的pH=7，所得混郃液爲中性，酸堿恰好完全反應，n（H）=n（OH-），
則：1×10-3mol/L×xL=1×10-4mol/L×yL，
解得x：y=1：10，
故選C．
答[dá]案解析：pH=3的H2SO4溶液中c（H）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根據Kw=c（OH-）×c（H），計算出氫氧根離子的濃度；
pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混郃，混郃液的pH=7，則說明酸堿恰好完全反應，應滿足n（OH-）=n（H），設出硫酸和氫氧化鈉溶液躰積，然後列式計算．
考試點：pH的簡單計算．
知識點：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關系爲解答本題的關鍵．
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