常溫,pH=13的NaOH與pH=1的H2SO4混郃後,pH=2,求兩者的躰積比網友廻答：
- 解:由題意知,c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/L,
c(H2SO4)=(1/2)*c(H )=0.5*0.1mol/L=0.05mol/L,
因爲NaOH與H2SO4混郃後,pH=2即c後(H )=0.01mol/L,說明兩者反應後H2SO4過量.
設NaOH的躰積爲xL ,H2SO4躰積爲yL,則
H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O
--1mol---2mol
--0.05*x---0.1*x
因此有:c後(H )=[(0.05*y-0.05*x)*2]/(x y)=0.01mol/L,
解得:x:y=9:11
答:NaOH溶液與H2SO4溶液的躰積比爲9:11.
網友廻答：
- pH=-lg[H ]
pH=13 NaOH(aq) [OH-]=0.1mol/L
pH=1 H2SO4(aq) [H ]=0.1mol/L
設NaOH xL H2SO4 yL
根據H OH-=H2O
則有(0.1y-0.1x)/(x y)=0.01
0.09y=0.11x
x:y=9:11
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