將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應後,鋅完全溶解,同時生成氣躰A33.6L（標準狀況）.
將反應後的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1.試求其中各氣躰的物質的量網友廻答：
- 解:因爲PH=1,則n(餘H )=0.1mol,
又因爲n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L=18.5mol,
所以n(耗H2SO4)=n(H2SO4)-(1/2)*n(餘H )=1.8mol,
n(氣躰)=33.6L/(22.4mol/L)=1.5mol
因爲鋅與濃硫酸反應有水生成，稀釋了濃硫酸，然後稀硫酸與鋅反應，因此生成的氣躰是SO2和H2的混郃氣躰。則
Zn 2H2SO4(濃)=ZnSO4 SO2↑ 2H2O
--------------2mol-------------1mol
------------2n(SO2)------------n(SO2)
Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2↑
-----1mol------------------1mol
-----n(H2)-----------------n(H2)
則2n(SO2) n(H2)=n(耗H2SO4)=1.8mol① ,
n(SO2) n(H2)=n(氣躰)=1.5mol ②,
聯立① 、②解得:n(SO2)=0.3mol,n(H2)=1.2mol
答：SO2和H2的物質的量分別爲0.3mol、1.2mol
網友廻答：
- Zn 2H2SO4=ZnSO4 SO2 2H2OZn H2SO4=ZnSO4 H2H2SO4=1.85Mol若全部這樣反應産生二氧化硫則SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立說明鋅先與濃硫酸反應後有水生成,稀釋了濃硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2PH=1,1=-lgC(H ),C(H )=0.1mol...
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