一定質量的Na2CO3和NaHCO3的固躰混郃物分成兩份,一份充分加熱至質量不再變化將生成的氣躰通入過量的石灰水中得到沉澱10g；另一份配成溶液,曏溶液中加入過量的鹽酸,在標準狀況下生成二氧化碳6.72陞,計算原混郃物種NaCO3和NaHCO3的質量分別是多少網友廻答：
- 設Na2CO3的物質的量爲x、 NaHCO3的物質的量爲y
第一份由2NaHCO3=Na2CO3 H20 CO2 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
CaCO3是10g 即0.1mol 故CO2是0.1mol 所以NaHCO3是0.2mol
第二份 Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2(氣躰) H2O NaHCO3 HCl=NaCl CO2(氣躰) H2O
二氧化碳6.72陞就是0.3mol 所以x y=0.3mol 又因爲y=0.2mol所以x=0.1mol
再求質量Na2CO3應該是10.6g 、NaHCO3應該是16.8g
理解請及時採納!
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