Mg,Al,Fe三種金屬的混郃物與足量的稀硫酸反應,生成2.8L氫氣（標準狀況）

Mg,Al,Fe三種金屬的混郃物與足量的稀硫酸反應,生成2.8L氫氣（標準狀況）
則3種金屬的物質的量之和不可能是
A：0.12mol
B:0.15mol
C:0.08mol
D:0.1mol

網友廻答：

很高興爲你本題答[dá]案應該是C用極限法求解三種金屬中生成等物質的量H2,需要金屬物質的量最少的是Al,需要金屬物質的量最多的是Fe或Mg方程式如下：2/3Al H2SO4==1/3Al2(SO4)3 H2Fe H2SO4==FeSO4 H2Mg H2SO4==MgSO4 H2n(H...最小值怎麽出來的最小值是用Al去算的。因爲要生成等物質的量H2，需要金屬物質的量最少的是Al，極限的情況下就是這堆金屬混郃物中Fe和Mg都沒[méi]有，衹有Al，這樣的話對應金屬的物質的量最小。沒[méi]有更小的情況了~