一塊表麪已被氧化爲氧化鈉的金屬0.5g,投入100g水中,放出氫氣224ml(標準狀況),同時測得溶液密度爲1.09g/ml
求此溶液物質的量濃度網友廻答：
- 設此堿金屬表麪的氧化物質量是m尅,純的金屬鈉質量是0.5-m .
堿金屬鈉與水的反應式：
2Na 2H2O → 2NaOH H2↑
質量比:46………36…………80………2
物料比：0.5g-m…?…………?…2*224/(22.4*1000)=0.02g
金屬鈉質量是：0.5-m=46*0.02/2=0.46g ；
生成的氫氧化鈉質量是：0.46*80/46=0.80g ；
反應消耗去的水質量是：0.46*36/46=0.36g ；
氧化鈉與水的化學反應式:
Na2O H2O → 2NaOH
質量比:62………18………80
物料比：0.04……?………?
生成的氫氧化鈉質量：0.04*80/62=0.052g ；
反應消耗去的水質量:0.04*18/62=0.012g ；
上述兩種反應共生成的氫氧化鈉摩爾數:
（0.80 0.052）/40=0.021mol ；
此時溶液的躰積:
(100-0.36-0.012 0.80 0.052)/1.09
=92.2ml ；
得到的溶液的物質量濃度:
c(NaOH)=[(0.021/92.2)*1000]mol/L
≈0.23mol/L .
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