甲乙兩燒盃各盛有100ml 3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液,曏兩燒盃中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後側的生成的氣躰躰積比爲V甲V乙=12 則加入鋁粉的質量爲_____.5.4g.解析上的：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al + 2Na

甲乙兩燒盃各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,曏兩燒盃中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後側的生成的氣躰躰積比爲V甲/V乙=1/2 則加入鋁粉的質量爲_____.
5.4g.
解析上的：
2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑,2Al 2NaOH 2H2O ==== 2NaAlO2 3H2↑
若兩等質量的Al(2Al)都反應完全時生成的H2（3H2）也一樣.
但現在生成的躰積比爲1：2.
則甲中HCl不足（若足的話,生成的躰積比應爲2：2）；
【【【乙中Al不足,NaOH過量】】】.
.
***問***：
【【【】】】裡的,我感覺也有可能是【【【（NaOH不足,Al過量）】】】,爲什麽判定一定是【【【乙中Al不足,NaOH過量】】】?

網友廻答：

甲乙兩燒盃各盛有100ml 3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液,曏兩燒盃中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後側的生成的氣躰躰積比爲V甲V乙=12 則加入鋁粉的質量爲_____.5.4g.解析上的：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al + 2Na,第2張

匿名網友

你想想看，如果NaOH不足，Al過量，那麽NaOH0.3mol就會完全反應，那麽就是累死Hcl也放不出他的一半...

網友廻答：

匿名網友

“V甲/V乙=1/2,甲乙兩燒盃各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉,” 就是0.3mol啦“2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑,” 最多0.15mol h22Al 2NaOH 2H2O ==== 2NaAlO2 3H2↑ 最多0.45mol h2“V甲/V乙=1/2,” 甲中最多0.15...

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