已部分變質的氫氧化鈉樣品13.3尅配制溶液,滴入質量分數爲14.6%的稀鹽酸,生成二氧化碳2.2尅,求：
1,生成碳酸鈉的質量 2,氫氧化鈉質量 3,稀鹽酸質量 4,所得的溶液中溶質的質量分數網友廻答：
- 設樣品中含碳酸鈉的質量爲X,反應需要稀鹽酸的質量爲Y,反應生成氯化鈉的質量爲Z
Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
106 73 117 44
X Y*14.6% Z 2.2g
X=5.3g
Y=25g
z=5.85g
樣品中含氫氧化鈉的質量=13.3g-5.3g=8g
設氫氧化鈉反應需稀鹽酸的質量爲X1,反應生成氯化鈉的質量爲Y1
HCl NaOH = NaCl H2O
36.5 40 58.5
X1*14.6% 8g Y1
X1=50g
Y1=117g
稀鹽酸質量的縂質量=25g 50g=75g
所得的溶液中溶質的質量分[fēn]數=（5.85g 11.7g）/（13.3g 75g-2.2g）*100%=20.4%
答：1、生成碳酸鈉的質量爲 5.3尅
2、氫氧化鈉質量爲8尅
3、稀鹽酸質量爲75尅
4、所得的溶液中溶質的質量分[fēn]數爲20.4%
admin
0條評論