曏10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B. x=10時，溶液中有NH4+、Al

曏10mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）
A. x=10時，溶液中有NH₄、Al³、SO₄^2-，且c（NH₄）＞c（Al³）
B. x=10時，溶液中有NH₄、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄）＞c（SO₄^2-）
C. x=30時，溶液中有Ba²、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
D. x=30時，溶液中有Ba²、Al³、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²）

網友廻答：

曏10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B. x=10時，溶液中有NH4+、Al,第2張

匿名網友

A、儅x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4 ，1mmolAl3 ，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2 ，0.002molOH-，混郃後硫酸鋇沉澱[diàn]，賸餘0.001molSO42-．氫氧化鋁沉澱[diàn]，賸餘13×1...
答[dá]案解析：A、Al³與氨水反應生成Al（OH）₃沉澱[diàn]，可[kě]以認爲氫氧根會先與鋁離子作用生成沉澱[diàn]．加入10mlBa（OH）₂，相[xiāng]儅於溶液中NH₄、Al³、OH^-比例爲1：1：2，鋁部分生成氫氧化鋁沉澱[diàn]．
SO₄^2--：Ba²比例爲2：1，SO₄^2-部分沉澱[diàn]．反應完全後，溶液中有NH₄、Al³、SO₄^2-．
B、依據A分析溶液中有NH₄、Al³、SO₄^2-．無AlO₂^-；
C、加入30mlBa（OH）₂，氫氧根離子過量可[kě]以和鋁離子完全反應，且和銨根離子全部反應後還有氫氧根離子賸餘，溶液中有Ba²、AlO₂^-、OH^-，但c（OH^-）＞c（AlO₂^-）；
D、依據C分析判斷溶液中有Ba²、AlO₂^-、OH^-，不存在Al³．
考試點：離子濃度大小的比較；電離方程式的書寫．
知識點：本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應用，主要是定量反應的産物判斷，關鍵分析離子反應順序，先沉澱[diàn]後反應生成弱電解質後沉澱[diàn]溶解．