現有5種物質,O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2,若生成44.8L的O2,消耗H2CrO4的物質的量是多少（用得失電子守恒網友廻答：
- 得失電子法：以判斷其反應物爲H2O2和H2CrO4，過氧化氫中的氧失去的電子（每個氧失去一個電子），鉻得到電子（每個鉻得到3個電子），其餘的物質都都不變，所以生成44.8O2（2molO2）應得2*2即是4mol電子，則應消耗4/3mol的H2CrO4。
網友廻答：
- H2CrO4中Cr的化郃價是 6價,Cr(OH)3中Cr的化郃價是 3價,H2O2中O的化郃價是-1價,O2中O的化郃價是0價,所以H2CrO4與H2O2是反應物,Cr(OH)3與O2是生成物.
反應的化學方程式是2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2↑ 2H2O【根據得失電子守恒得到】
O2的物質的量是n=V/Vm=44.8/22.4=2mol
2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2↑ 2H2O
2 3
n 2mol
n=1.33mol
admin3,H2O,H2O2,若生成44.8L的O2,消耗H2CrO4的物質的量是多少（用得失電子守恒.jpg "現有5種物質,O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2,若生成44.8L的O2,消耗H2CrO4的物質的量是多少（用得失電子守恒,第1張")
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