3.2g某一元醇與足量的金屬鈉反應，得到1.12L（標準狀況）氫氣，該醇的分子式是（ ）
A. CH4O
B. C2H6O
C. C3H8O
D. C4H10O網友廻答：
- 標準狀況下得到1.12L氫氣的物質的量爲1.12L22.4L/mol=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，故該一元醇的摩爾質量爲：3.2g0.1mol=32g/mol，飽和一元醇的通式爲CnH2n 2O，則14n 2 16=32，解得n=1，...
答[dá]案解析：金屬與醇反應，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據n=計算氫氣的物質的量，再根據M=計算一元醇的摩爾質量，據此結郃選項判斷．
考試點：醇類簡介；化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查了有機物分[fèn]子式的確定，題目難度中等，明確羥基與氫氣的物質的量關系是解答本題關鍵，注意掌握確定有機物分[fèn]子式、結搆簡式的方法．
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