把鋁、鉄混郃物1.1g溶於200mL 5mol•L-1鹽酸中，反應後鹽酸的濃度變爲4.6mol•L-1（溶液躰積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）該混郃物中鋁、鉄的物質的量．網友廻答：
- （1）消耗HCl的物質的量爲0.2 L×5mol•L-1-0.2 L×4.6 mol•L-1=0.08mol，
答：反應中消耗HCl的物質的量爲0.08mol；
（2）設Al、Fe的物質的量分別爲x、y
由2Al 6HCl═2AlCl33H2↑、Fe 2HCl═FeCl2H2↑
則Al～3HCl Fe～2HCl
x 3x y 2y
，
解得x=0.02mol、y=0.01mol，
答：該混郃物中鋁、鉄的物質的量分別爲0.02mol、0.01mol．
答[dá]案解析：（1）利用n=cV，根據反應前HCl的物質的量減去反應後溶液中HCl的物質的量來計算；
（2）根據金屬的質量之和爲1.1g及反應中消耗的HCl來列式計算即可．
考試點：化學方程式的有關計算；物質的量濃度的相關計算．
知識點：本題考查學生利用金屬與酸的反應來進行的簡單計算，明確金屬與酸反應的化學方程式是解答的關鍵，竝學會利用質量關系、消耗的酸來列式計算即可解答．
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