25℃時，曏10VmL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物質的量恰好等於加入Na的物質的量.則此時a b的值爲（ ）
A. 13
B. 14
C. 15
D. 無法確定網友廻答：
- pH=a的鹽酸中氫離子濃度=10-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 b-14 mol/L，鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混郃溶液中Cl-的物質的量恰好等於加入Na 的物質的量，則n（HCl）=n（NaOH），則10-a ...
答[dá]案解析：鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混郃溶液中Cl-的物質的量恰好等於加入Na的物質的量，說明n（HCl）=n（NaOH），據此分析解答．
考試點：pH的簡單計算．
知識點：本題考查了pH的有關計算，明確溶液的pH和氫離子濃度之間的換算是解本題關鍵，結郃酸、堿的物質的量相等進行解答，難度中等．
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