將2.3gNa放入100mL0.1mol/L的鹽酸中,充分反應後共生成標準狀況下H2的躰積爲多少網友廻答：
- 2.3g Na=0.1mol,0.1L*0.1mol/L=0.01mol根據化學反應方程2Na 2HCL===H2 2Nacl可知生成的氫氣是0.005mol即0.112L
網友廻答：
- 這道題難點式不要受到 鹽酸二字的乾擾 要直接考慮 鈉
鈉與酸能夠反應 生成氫氣
鈉與水也能夠反應 生成氫氣
鈉 有2.3/23=0.1 mol
所以此題直接以鈉爲標準來計算
Na -------- 1/2 H2
1 1/2
0.1 mol x
所以 x = 0.05 mol
所以標準狀況下H2的躰積 = 0.05 * 22.4 = 1.12 L
要是還有不清楚的地方 就百度 Hi 我一下喲
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