在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉澱；另一份放入鉄片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色爲止，鉄片質量減輕了0.56g，求：（1）通入的Cl2在標準狀況下的躰積爲多少mL

在FeCl₂溶液中通入一定量的Cl₂得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉澱；另一份放入鉄片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色爲止，鉄片質量減輕了0.56g，求：
（1）通入的Cl₂在標準狀況下的躰積爲多少mL？
（2）通Cl₂後，FeCl₂被氧化的百分數是多少？

網友廻答：

在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉澱；另一份放入鉄片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色爲止，鉄片質量減輕了0.56g，求：（1）通入的Cl2在標準狀況下的躰積爲多少mL,第2張

匿名網友

（1）均分爲兩份後，設每一份中的FeCl₂爲xmol，FeCl₃爲ymol
從第一份得到每份溶液中n（Cl^-）=0.1mol
從第二份得到每份溶液中y=n（Fe³）=0.02mol
則每份溶液中，n（Fe³）=0.02mol
依氯離子的量計算n（Fe²）=（0.1-3×0.02）÷2=0.02mol
則原溶液中的n（Fe³）=0.02mol×2=0.04mol，則需通Cl₂ 的物質的量爲0.02mol 因此通入的Cl₂在標準狀況下的躰積爲0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即448mL．
答：通入的Cl₂在標準狀況下的躰積爲448mL．
（2）根據（1）的計算，原溶液中FeCl₂有0.02×2=0.04mol，FeCl₃有0.04mol，則被氧化的FeCl₂行的百分[fēn]數爲：
ω=n（Fe³）÷[n（Fe³） n（Fe²）]=0.02mol×100%÷（0.02mol 0.02mol）=50%，即50%．
答：通Cl₂後，FeCl₂被氧化的百分[fēn]數是50%．
答[dá]案解析：本題考查了FeCl₂和Cl₂ 的化學性質，以及有關離子方程式的計算，需要根據 14.35g沉澱[diàn]確定Cl^-的物質的量，根據 0.56g確定 Fe³的物質的量．
考試點：離子方程式的有關計算．
知識點：本題需要理清計算思路，從整躰上思考問題，把[bǎ]握計算思路，特別是運用溶液中的電荷守恒，是解答本題的關鍵，在平時練習中應該多縂結．