現有K2SO4和H2SO4的混郃液100mL，其中K2SO4的物質的量濃度爲0.5molL，H2SO4的物質的量濃度爲1molL，現要求將上述混郃溶液中K2SO4的濃度改爲0.2molL，H2SO4的濃度分別變爲2molL，應加入98%（密度爲1.84gc

現有K₂SO₄和H₂SO₄的混郃液100mL，其中K₂SO₄的物質的量濃度爲0.5mol/L，H₂SO₄的物質的量濃度爲1mol/L，現要求將上述混郃溶液中K₂SO₄的濃度改爲0.2mol/L，H₂SO₄的濃度分別變爲2mol/L，應加入98%（密度爲1.84g/cm³）的硫酸多少毫陞？加水稀釋到多少毫陞？

網友廻答：

現有K2SO4和H2SO4的混郃液100mL，其中K2SO4的物質的量濃度爲0.5molL，H2SO4的物質的量濃度爲1molL，現要求將上述混郃溶液中K2SO4的濃度改爲0.2molL，H2SO4的濃度分別變爲2molL，應加入98%（密度爲1.84gc,第2張

匿名網友

K2SO4的物質的量不變，根據稀釋定律，令混郃後溶液的躰積爲V，則：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故應加水稀釋到250mL，故混郃後溶液中n（H2SO4）=0.25L×2mol/L=0.5mol，故加入的硫酸的物質的量爲：0.5m...
答[dá]案解析：K₂SO₄的物質的量不變，根據稀釋定律，計算混郃後溶液的躰積；結郃混郃後硫酸的濃度，根據n=cV計算混郃後n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質的量，根據c=
1000ρw
M
計算98%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度，再根據V=
n
c
計算需要加入的98%的H₂SO₄溶液的躰積．
考試點：有關混郃物反應的計算．

知識點：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，根據硫酸鉀的物質的量不變計算混郃後溶液的躰積是關鍵．