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在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b爲什麽是錯的?是何道理?b項中爲什麽要用

在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b爲什麽是錯的?是何道理?b項中爲什麽要用,第1張

在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是
A．c(Na )＝2c(CO32-
B．c(OH-)＝2c(H )
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)
D．c(Na )＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
b爲什麽是錯的?是何道理?
b項中爲什麽要用一個2
網友廻答：
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b爲什麽是錯的?是何道理?b項中爲什麽要用,第2張
匿名網友
  • Na2CO3-->2Na CO32-
    CO32- H2OHCO3- OH- 碳酸根要水解的，碳酸氫根再進一步電離，但電離出的衹是很少一部分
    所以溶液中有的離子爲： 鈉離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子，氫離子，氫氧根離子
    生成的OH- 加上 水中的也不可能是H 的兩倍
網友廻答：
在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b爲什麽是錯的?是何道理?b項中爲什麽要用,第2張
匿名網友
  • 裡麪衹能最離出氫氧根離子,根本不含氫離子,那來的相等呢
    答[dá]案應該是C

生活常識_百科知識_各類知識大全»在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)b爲什麽是錯的?是何道理?b項中爲什麽要用

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