常溫下,在1mol/L的硫酸溶液中,水電離出的氫離子濃度是多少網友廻答：
- 因爲一分[fèn]子硫酸中有兩個氫離子，所以含有2mol／L 的氫離子
網友廻答：
- 從本質上分析不同介質對水的電離的影響時，必須明確兩點：
①衹要溫度一定，無論是純水、稀酸、稀堿還是鹽的溶液，水的離子積常數（即電離常數）是定值，爲
Kw=C(H )��C(OH-)=1×10^-14
②在不同介質中，水電離出的氫離子物質的量濃度C(H )始終都等於氫氧根離子的物質的量濃度C(OH-)。
硫酸是二元強酸，所以在稀硫酸溶液中，硫酸是完全電離的，1mol/L硫酸（屬於稀硫酸，因爲98%的濃硫酸的物質的量濃度可達18.4mol/L）可[kě]以電離出的氫離子的物質的量濃度爲2mol/L。
則硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，爲
1×10^-14÷2=5×10^-15mol/L
網友廻答：
- 1mol/L的硫酸中,H 濃度時2mol/L
這些H 都是硫酸電離出來的,此時水電離出來的可[kě]以忽略不計.
按照水的電離平衡常數是Kw = c(H )*c(OH-) = 1*10^-14可[kě]以計算出來,溶液中c(OH-)=5*10^-15(mol/L)
H2O = H OH-
水電離出的H 和OH-一樣多,所以,水電離出的H 濃度也是：5*10^-15(mol/L)
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