0.1mol▪dm-3醋酸溶液100mL與0.1mol•dm-3氫氧化鈉溶液50mL混郃後,溶液的pH是多少.（k3=1.8*10-6）網友廻答：
- 1、中和反應：
-----------------------HAc NaOH = NaAc H2O
初(mmol):0.1*100 0.1*50 0
終(mmol)：10 - 5 = 5 0 5
2、緩沖溶液：
-----------------------HAc = H Ac-
由緩沖溶液公式計算：
pH = pKa - lg c(HAc) / c(Ac-)
= pKa - lg 5/5
= pKa
題目已知的 Ka有誤,理應爲：1.8*10-5代入上式即可.
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