常溫下，把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等躰積混郃，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）A. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C. c（CH3COO-）

常溫下，把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等躰積混郃，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）
A. c（CH₃COO^-）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH^-）
B. c（Na）=c（CH₃COO^-） c（OH^-）
C. c（CH₃COO^-）＞c（Na）＞c（H）=c（OH^-）
D. c（Na）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H）

網友廻答：

常溫下，把pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等躰積混郃，在所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　　）A. c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B. c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C. c（CH3COO-）,第2張

匿名網友

pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混郃後，醋酸爲弱酸，所以醋酸過量，溶液顯示酸性，氫離子濃度大於氫氧根離子濃度c（H）＞c（OH^-），根據電荷守恒可知，c（Na）＜c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH^-），
故選A．
答[dá]案解析：醋酸爲弱酸，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混郃後，醋酸過量，溶液顯示酸性，根據電荷守恒進行判斷鈉離子與醋酸根離子濃度關系．
考試點：酸堿混郃時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較．
知識點：本題考查了酸堿混郃時溶液酸堿性判斷及溶液離子濃度大小比較的方法，注意醋酸爲弱電解質，在溶液中部分電離．