已知室溫時,0.1mo1L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是:A.該溶液的pH=4B.陞高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數約爲1×10^-7D.由HA電離出的c(H+)約爲水電離出的c(H+)的10^-6倍爲什麽HA電離出的c
已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是:
A.該溶液的pH=4
B.陞高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數約爲1×10^-7
D.由HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^-6倍
爲什麽HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^-6倍這是怎樣算的
水電離出10^-10是怎麽算出來的
A.該溶液的pH=4
B.陞高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數約爲1×10^-7
D.由HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^-6倍
爲什麽HA電離出的c(H )約爲水電離出的c(H )的10^-6倍這是怎樣算的
水電離出10^-10是怎麽算出來的
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