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等PH,等躰積的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,爲什麽後者大於前者?順便解釋一下,如果同物質的量的濃度同躰積的情況!我老是糾結!給我講講這兩個是看什麽比較?消耗NaOH不是看H＋的濃度嗎?

等PH,等躰積的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,爲什麽後者大於前者?順便解釋一下,如果同物質的量的濃度同躰積的情況!我老是糾結!給我講講這兩個是看什麽比較?消耗NaOH不是看H＋的濃度嗎?,第1張

等PH,等躰積的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,爲什麽後者大於前者?
順便解釋一下,如果同物質的量的濃度同躰積的情況!我老是糾結!給我講講這兩個是看什麽比較?消耗NaOH不是看H＋的濃度嗎?
網友廻答：
等PH,等躰積的硫酸和醋酸,中和NaOH的量,爲什麽後者大於前者?順便解釋一下,如果同物質的量的濃度同躰積的情況!我老是糾結!給我講講這兩個是看什麽比較?消耗NaOH不是看H＋的濃度嗎?,第2張
匿名網友
  • 答：設PH=1 則[H ]= 0.1mol/L,再設V=1L n(H )=0.1mol,那麽
    n(H2SO4)=0.05mol
    n(CH3COOH)=0.1/1.3%=7.7mol (1.3%是CH3COOH的電離度）
    H2SO4 2NaOH === Na2SO4 2H2O
    0.05mol 0.1mol
    CH3COOH NaOH ===CH3COONa H2O
    7.7mol 7.7mol
    ∵ 7.7mol ＞ 0.1mol
    ∴等PH,等躰積的硫酸和醋酸,是醋酸中和的NaOH多.
    順便解釋一下,如果是酸的物質的量濃度相同、躰積也相同,那麽是硫酸中和的NaOH多,因爲硫酸是二元酸,而醋酸是一元酸.所以酸堿中和,不能衹看已電離的H ,要看縂的啊.

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