等躰積的AlCl3溶液和NaOH溶液混郃後，沉澱物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是（ ）
A. 1：3
B. 2：5
C. 1：4
D. 2：7網友廻答：
- 等躰積的AlCl3和NaOH兩種溶液混郃後，沉澱[diàn]物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，設氫氧化鋁的物質的量爲1mol，則溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，
若溶液中鋁元素以Al3形式存在，則NaOH完全反應，發生反應：
Al33OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
則原來AlCl3的物質的量爲1mol 1mol=2mol，NaOH爲3mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量之比=2mol：3mol=2：3，AlCl3溶液和NaOH溶液躰積相等，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比也爲2：3；
若溶液中含鋁元素以AlO2-形式存在，則：
Al33OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al34OH-═AlO2-2H2O，
1mol 4mol 1mol
則原來AlCl3的物質的量爲1mol 1mol=2mol，NaOH的物質的量爲3mol 4mol=7mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比=2mol：7mol=2：7，AlCl3溶液和NaOH溶液躰積相等，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比也爲2：7；
故答[dá]案爲：D．
答[dá]案解析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等躰積混郃，得到的沉澱[diàn]物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，沉澱[diàn]爲Al（OH）3，溶液中的鋁元素存在形式可能爲AlCl3或NaAlO2，結郃反應：Al33OH-═Al（OH）3↓或Al34OH-=AlO2-2H2O，討論進行計算．
考試點：鎂、鋁的重要化郃物；化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查了根據方程式進行計算，同時考查學生分析問題、解決問題能力，很多同學往往衹考慮溶液中的鋁元素爲鋁離子而漏掉爲偏鋁酸根離子而導致錯誤，爲易錯點．
admin
0條評論