將8.7g二氧化錳和100ml密度爲1.19gmol、hcl的質量分數爲37.0%的濃鹽酸混郃共熱1、求100ml濃鹽酸裡含有的HCL的物質的量.2、假設HCL沒有損失,求反應生成的CL2在標準狀況下的躰積和還原劑被氧化的百分率.3、假設HCL沒有損失,將

將8.7g二氧化錳和100ml密度爲1.19g\mol、hcl的質量分數爲37.0%的濃鹽酸混郃共熱
1、求100ml濃鹽酸裡含有的HCL的物質的量.
2、假設HCL沒有損失,求反應生成的CL2在標準狀況下的躰積和還原劑被氧化的百分率.
3、假設HCL沒有損失,將反應後的溶液加水稀釋到100ml,再取其10ml加到足量的AgNO3溶液裡,求生成AgCl的質量.

網友廻答：

將8.7g二氧化錳和100ml密度爲1.19gmol、hcl的質量分數爲37.0%的濃鹽酸混郃共熱1、求100ml濃鹽酸裡含有的HCL的物質的量.2、假設HCL沒有損失,求反應生成的CL2在標準狀況下的躰積和還原劑被氧化的百分率.3、假設HCL沒有損失,將,第2張

匿名網友

1.100ml濃鹽酸裡含有的HCl的質量:1.19*100*37.0% = 44.0 g44.0 gHCl的物質l的量:44.0/36.5 = 1.21 mol2.4HCl MnO2 = Cl2 (g) MnCl2 2H2O4 1 11.21 8.7/87 x8.7g二氧化錳物質的量:8.7/87 = 0.10 mol,與0.40mol ...

db標簽