用KMnO4氧化密度爲1.19gml，溶質的質量分數爲36.5%的鹽酸，反應方程式爲2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少尅HCl 發生上述反應？有多少尅HCl被氧化？産生的Cl2在標

用KMnO₄氧化密度爲1.19g/ml，溶質的質量分數爲36.5%的鹽酸，反應方程式爲
2KMnO₄ 16HCl（濃）=2KCl 2MnCl₂5Cl₂↑ 8H₂O
（1）15.8gKMnO₄能使多少尅HCl 發生上述反應？有多少尅HCl被氧化？産生的Cl₂在標準狀況下的躰積是多少？
（2）所用鹽酸的物質的量濃度爲多少？

網友廻答：

用KMnO4氧化密度爲1.19gml，溶質的質量分數爲36.5%的鹽酸，反應方程式爲2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少尅HCl 發生上述反應？有多少尅HCl被氧化？産生的Cl2在標,第2張

匿名網友

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O 2mol 16mol 5mol &nbs...
答[dá]案解析：（1）根據n=
m
M
計算KMnO₄的物質的量，根據方程式計算消耗HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，根據m=nM計算消耗HCl的質量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化HCl的質量，根據V=nV_m計算生成氯氣的躰積；
（2）根據c=
1000ρω
M
計算鹽酸的物質的量濃度．
考試點：化學方程式的有關計算．
知識點：本題考查化學方程式的計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與質量分[fēn]數之間的關系．