用KMnO4氧化密度爲1.19gml,溶質的質量分數爲36.5%的鹽酸,反應方程式爲2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少尅HCl 發生上述反應?有多少尅HCl被氧化?産生的Cl2在標
用KMnO4氧化密度爲1.19g/ml,溶質的質量分數爲36.5%的鹽酸,反應方程式爲
2KMnO4 16HCl(濃)=2KCl 2MnCl25Cl2↑ 8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少尅HCl 發生上述反應?有多少尅HCl被氧化?産生的Cl2在標準狀況下的躰積是多少?
(2)所用鹽酸的物質的量濃度爲多少?
2KMnO4 16HCl(濃)=2KCl 2MnCl25Cl2↑ 8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少尅HCl 發生上述反應?有多少尅HCl被氧化?産生的Cl2在標準狀況下的躰積是多少?
(2)所用鹽酸的物質的量濃度爲多少?
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